Programa de Estudios - Preselección
Programa de Estudios - Preselección
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Unidad 1: Materia y Energía
Unidad 1: Materia y Energía
1. Materia y Energía.
1.1.Materia. Concepto, propiedades y clasificación.
1.1.1. Sustancias puras.
1.1.1.1. Elemento químico, símbolo y fórmula química. Abundancia en la naturaleza y el ser humana.
1.1.1.2. Compuestos químicos. Conceptos y clasificación.
1.1.2. Mezclas homogéneas y heterogéneas.
1.1.2.1. Métodos de separación de las mezclas.
1.2. Átomos y moléculas. Concepto. Masa atómica y molecular. Peso atómico y peso fórmula.
1.3. Iones. Conceptos. Aniones y cationes. Mecanismo de formación.
1.4. Cambios físicos y químicas.
1.5. Energía.
1.5.1. Concepto y tipos de energía.
1.5.2. Ley de conservación de la energía. Interconversión entre diferentes formas de energía.
1.5.3. Cambios de energía en procesos físicos y reacciones químicas. Entalpia y calor.
Unidad 2: Estructura atómica y clasificación de los elementos químicos
Unidad 2: Estructura atómica y clasificación de los elementos químicos
2.1. Estructura química.
2.1.1. Modelos atómicos. Interpretación.
2.1.2. Partículas fundamentales y características. Número atómico y número de masa. Unidad de masa atómica.
2.1.3. Isotopos, Abundancia isotópica. Aplicaciones en Medicina.
2.1.4. Llenado de orbitales. Configuración electrónica de elementos e iones.
2.1.5. Propiedades de los átomos deducibles a partir de la configuración electrónica.
2.2. Clasificación periódica de los elementos.
2.2.1. Organización general de la tabla periódica. Bloques, periodos y grupos.
2.2.2. Metales, metaloides y no metales, gases nobles. Definición y propiedades.
2.2.3. Elementos representativos, de transición externa e interna.
2.2.4. Vinculación entre la tabla periódica y la estructura electrónica de los átomos, ubicación de la tabla.
2.2.5. Electronegatividad y tipos de enlaces.
Unidad 3: Mol, moléculas, Fórmula mínima y fórmula molecular
Unidad 3: Mol, moléculas, Fórmula mínima y fórmula molecular
3.1. Masa atómica y masa atómica promedio. Unidad de masa atómica.
3.2. Masa molecular y masa formular.
3.3. El mol. Concepto y aplicaciones. Número de Avogadro. Masa molar.
3.4.Composición porcentual de moléculas e iones.
3.4.1. Fórmula mínima y fórmula molecular.
Unidad 4: Notación y nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos
Unidad 4: Notación y nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos
4.1. Fórmula química y modelos moleculares. Concepto y tipos.
4.2. Número de oxidación. Concepto. Números de oxidación de elementos, iones simples y complejos.
4.3. Clasificación, formulación y nomenclatura sistemática de compuestos químicos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios.
Unidad 5: Enlaces químicos
Unidad 5: Enlaces químicos
5.1. Electrones de valencia y notación de puntos de Lewis de los elementos químicos.
5.2. Regla del octeto, valencia.
5.3. Enlace químico. Definición y tipos. Energía de enlace.
5.4. Enlace iónico. Concepto. Propiedades. Energía de red. Propiedades de los compuestos iónicos.
5.5. Enlace covalente. Concepto. Propiedades. Tipos de enlaces covalentes. Enlace covalente coordinado. Propiedades de los compuestos covalentes.
5.6. Enlace metálico. Concepto. Propiedades. Aleaciones.
Unidad 6: Disoluciones y sus propiedades
Unidad 6: Disoluciones y sus propiedades
6.1. Disoluciones. Conceptos fundamentales.
6.1.1. Disolvente y soluto.
6.1.2. Tipos de disoluciones según su concentración, diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
6.2. Concentración de soluciones.
6.2.1. Expresión porcentual (p/p, p/v), molar, normal, ejercicios.
6.2.2. Dilución de soluciones, ejercicios.
Unidad 7. Funciones de la química orgánica
Unidad 7. Funciones de la química orgánica
7.1. Funciones químicas. Definición y ejemplos.
7.2. Ácidos y bases.
7.2.1. Teoría de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis.
7.2.2. Propiedades ácido-base del agua.
7.2.3. Ionización de ácidos y bases.
7.2.3.1. Ácidos fuertes. Cálculos de pH.
7.2.3.2. Bases fuertes. Cálculo de pH.
Unidad 8: Química Orgánica: Estructura y nomenclatura
Unidad 8: Química Orgánica: Estructura y nomenclatura
8.1. Características de los compuestos orgánicas. Generalidades.
8.1.1. Tipos de átomos de carbono: primario, secundario, terciario y cuaternario.
8.1.2. Tipos de fórmulas de los compuestos orgánicos según, su grado de saturación y según el esqueleto molecular.
8.1.3. Series de los compuestos de carbono. Radicales alquilo.
8.2. Nomenclatura IUPAC y trivial de compuestos orgánicos.
8.2.1. Alcanos y cicloalcanos: Fórmulas generales y nomenclatura.
8.2.2. Alquenos y Alquinos: Fórmulas generales y nomenclatura.
8.2.3. Derivados halogenados de hidrocarburos: Fórmulas generales y nomenclatura.
8.2.4. Alcoholes: Fórmulas generales y nomenclatura.
8.2.5. Éteres: Fórmulas generales y nomenclatura.
8.2.6. Aldehídos y cetonas: Fórmulas generales y nomenclatura.
8.2.7. Ácidos y sus derivados: Fórmulas generales y nomenclatura.
8.2.7.1. Ácidos.
8.2.7.2. Esteres.
8.2.7.3. Amidas.
8.2.8. Aminas: Fórmulas generales y nomenclatura.
Programa de Estudios - CPAM
Programa de Estudios - CPAM
Unidad 1: Materia y Energía
Unidad 1: Materia y Energía
1. Materia y Energía.
1.1. Materia. Concepto, propiedades y clasificación.
1.1.1. Sustancias puras.
1.1.1.1. Elemento químico, símbolo y fórmula química. Abundancia en la naturaleza y el ser humana.
1.1.1.2. Compuestos químicos. Conceptos y clasificación.
1.1.2. Mezclas homogéneas y heterogéneas.
1.1.2.1. Métodos de separación de las mezclas.
1.2. Átomos y moléculas. Concepto. Masa atómica y molecular. Peso atómico y peso fórmula.
1.3. Iones. Conceptos. Aniones y cationes. Mecanismo de formación.
1.4. Cambios físicos y químicas. Reacciones químicas.
1.5. Energía.
1.5.1. Concepto y tipos de energía.
1.5.2. Ley de conservación de la energía. Interconversión entre diferentes formas de energía.
1.5.3. Cambios de energía en procesos físicos y reacciones químicas. Entalpia y calor.
Unidad 2: Estructura atómica y clasificación de los elementos químicos
Unidad 2: Estructura atómica y clasificación de los elementos químicos
2.1. Estructura química.
2.1.1. Modelos atómicos. Interpretación.
2.1.2. Partículas fundamentales y características. Número atómico y número de masa. Unidad de masa atómica.
2.1.3. Isotopos, Abundancia isotópica. Aplicaciones en Medicina.
2.1.4. Estructura electrónica de los átomos.
2.1.4.1. Modelo de la mecánica Cuántica. Números cuánticos.
2.1.4.2. Orbitales atómicos. Niveles y subniveles. Energía asociada.
2.1.5. Llenado de orbitales. Configuración electrónica de elementos e iones.
2.1.6. Propiedades de los átomos deducibles a partir de la configuración electrónica.
2.2. Clasificación periódica de los elementos.
2.2.1. Organización general de la tabla periódica. Bloques, periodos y grupos.
2.2.2. Metales, metaloides y no metales. Definición y propiedades.
2.2.3. Elementos representativos, de transición externa e interna.
2.2.4. Vinculación entre la tabla periódica y la estructura electrónica de los átomos.
2.2.5. Propiedades periódicas y no periódicas de los elementos. Densidad y volumen atómico, carga nuclear efectiva, energía de ionización, radio atómico e iónico, afinidad electrónica y electronegatividad. Variaciones en la tabla periódica.
Unidad 3: Notación y nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos
Unidad 3: Notación y nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos
3.1. Fórmula química y modelos moleculares. Concepto y tipos.
3.2. Formulación de compuestos químicos inorgánicos.
3.3. Número de oxidación. Concepto. Números de oxidación de elementos, iones simples y complejos.
3.4. Clasificación, formulación y nomenclatura sistemática de compuestos químicos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios.
3.5. Compuestos inorgánicos de intereses biológicos.
Unidad 4: Enlaces químicos e interacción intermoleculares
Unidad 4: Enlaces químicos e interacción intermoleculares
4.1. Electrones de valencia y notación de Lewis de los elementos químicos.
4.2. Regla del octeto y reactividad de los elementos químicos.
4.3. Enlace químico. Definición y tipos. Energía de enlace.
4.4. Enlace iónico. Concepto. Propiedades. Energía de red. Propiedades de los compuestos iónicos.
4.5. Enlace covalente. Concepto. Propiedades. Tipos de enlaces covalentes. Enlace covalente coordinado. Propiedades de los compuestos covalentes.
4.6. Estructura de Lewis de los compuestos químicos y carga formal.
4.7. Excepciones a la regla del octeto.
4.8. Geometría molecular. Polaridad. Momento dipolar. Momentos polares y apolares.
4.9. Modelo RPECV.
4.10. Orbitales moleculares. Enlaces sigma y pi.
4.11. Orbitales híbridos. Estructura electrónica y geometría molecular. Hibridación del átomo de carbono. Deslocalización electrónica. Resonancia.
4.12. Enlace metálico. Concepto. Propiedades. Aleaciones.
4.13. Interacciones intermoleculares y otras fuerzas. Tipos y energía asociada. Fuerza de dispersión. Fuerzas dipolo-dipolo. Puente de hidrógeno. Interacciones ion-dipolo. Implicancia biológica.
Unidad 5: Reacciones químicas de los compuestos inorgánicos
Unidad 5: Reacciones químicas de los compuestos inorgánicos
5.1. Reacciones químicas. Definición y tipos.
5.2. Reacciones de composición .
5.3. Reacciones de descomposición.
5.4. Reacción de desplazamiento simple.
5.5. Reacciones de cambio iónico o metátesis.
5.5.1. Concepto y tipos.
5.5.2. Fuerza motriz.
5.6. Reacciones ácido-base. Concepto. Neutralización total y parcial.
5.7. Reacciones de oxidación – reducción.
5.7.1. Concepto de oxidación, reducción, oxidante, reductor.
5.7.2. Número de oxidación (Nox) de especies mono y poliatómicos.
5.7.3. Balanceo de ecuaciones químicas.
Unidad 6. Estados de agregación de la materia
Unidad 6. Estados de agregación de la materia
6.1. Estado Gaseoso.
6.1.1. Características. Elementos y compuestos gaseosos.
6.1.2. Presión de un gas. Concepto. Definición matemática e importancia.
6.1.3. Leyes de los gases. Efecto de la presión, la temperatura y el número de partículas en el volumen de un gas. Condiciones estándar.
6.1.4. Gas ideal. Concepto. Ecuación del gas ideal. Aplicaciones.
6.1.5. Masa molar y densidad de los gases.
6.1.6. Ley de Dalton. Mezcla de gases y presiones parciales.
6.1.7. Teoría cinética-molecular de los gases. Interpretación.
6.1.8. Gases reales. Desviación del comportamiento ideal.
6.2. Estado Líquido.
6.2.1. Concepto y características a nivel molecular.
6.2.2. Propiedades de los líquidos: viscosidad y tensión superficial. Concepto y factores que las modifican.
6.2.3. Estructura y propiedades del agua. Implicancia biológica.
6.3. Estado sólido.
6.3.1. Concepto y características.
6.3.2. Tipos de sólidos.
6.3.2.1. Solidos cristalinos. Tipos de cristales y ejemplo.
6.3.2.2. Solidos amorfos. Características y ejemplos.
6.4. Cambios de estado.
6.4.1. Definición de cada proceso. Curvas de calentamiento.
6.4.2. Equilibrio liquido-vapor. Presión de vapor. Calor molar de vaporización y punto de ebullición.
6.4.3. Equilibrio de líquido-sólido. Calor molar de fusión y punto de fusión.
6.4.4. Equilibrio sólido-vapor.
6.4.5. Diagrama de fases (P/T). punto triple. Interpretación de gráficos.
Unidad 7: Disoluciones y sus propiedades
Unidad 7: Disoluciones y sus propiedades
7.1. Disoluciones. Conceptos fundamentales.
7.1.1. Disolvente y soluto.
7.1.2. Tipos de disoluciones según su concentración, estado físico del solvente y conductividad eléctrica.
7.1.3. Disoluciones de importancia médico-biológica.
7.1.4. Proceso de disolución. Solvatación de especies en solución. Cambio energético asociado.
7.2. Concentración de soluciones.
7.2.1. Expresión porcentual (p/p, p/v), molar, normal, fracción molar, Múltiplos y submúltiplos.
7.2.2. Dilución de soluciones.
7.3. Efecto de la presión y temperatura en la solubilidad de gases y sólidos.
7.4. Propiedades coligativas de las disoluciones. Presión de vapor, puntos de fusión y ebullición. Presión osmótica.
7.5. Coloides. Concepto. Características.
7.6. Tipos de coloides y ejemplos de importancia biológica.
Unidad 8: Funciones de la química inorgánica
Unidad 8: Funciones de la química inorgánica
8.1. Funciones químicas. Definición y ejemplos.
8.2. Ácidos y bases.
8.2.1. Teoría de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis para ácidos y bases.
8.2.2. Propiedades ácido-base del agua.
8.2.3. Ionización de ácidos y bases.
8.2.3.1. Ionización de ácidos fuertes. Cálculos de pH.
8.2.3.2. Ionización de ácidos débiles. Constante de ionización (ka) y porcentaje de ionización. Cálculo de pH.
8.2.3.3. Disociación de bases fuertes. Cálculo de pH.
8.2.3.4. Ionización de bases débiles. Constante de ionización (kb) y porcentaje de ionización. Cálculo de pH.
8.2.4. Relación ente ka y kb; pka y pkb.
8.2.5. Aplicación de la ley de Le Chetelier al equilibrio de ionización de ácidos y bases débiles.
8.2.6. Ecuaciones de Henderson-Hasselbach. Deducción, interpretación y aplicaciones.
8.2.7. Ionización de ácidos polipróticos. Influencia de pH.
8.2.8. Estructura molecular y fuerza de los ácidos.
8.2.9. Sistema de amortiguadores de pH. Tampones químicos y biológicos. Composición, mecanismo de tamponación y respuestas a los cambios de pH. Importancia.
8.3. Sales ácidas, básicas y neutras.
8.3.1. Electrolitos fuertes y débiles. Definición y propiedades.
8.3.2. Hidrolisis de sales. Sales que dan disoluciones ácidas, básicas o neutras.
Unidad 9: Estequiometria de composición y de reacción
Unidad 9: Estequiometria de composición y de reacción
9.1. Masa atómica y masa atómica promedio. Unidad de masa atómica.
9.2. Masa molecular y masa formular.
9.3. El mol. Concepto y aplicaciones. Número de Avogadro. Masa molar.
9.4. Composición porcentual de moléculas e iones.
9.4.1. Fórmula mínima y fórmula molecular.
9.5. Equivalente químico.
9.6. Relación estequiométrica y balance de masas en las ecuaciones químicas.
9.7. Relación estequiométrica con disoluciones y pH.
Unidad 10: Cinética química
Unidad 10: Cinética química
10.1. Conceptos fundamentales de cinética química.
10.2. Velocidad (rapidez) de reacción y factores que la afectan.
10.3. Velocidad de reacción y estequiometría.
10.4. Ley de las velocidades. Constante de velocidad.
10.5. Velocidad media e instantánea de reacciones químicas. Interpretación de datos experimentales.
10.6. Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo. Orden de reacción.
10.6.1. Reacciones de primer orden. concepto. Mecanismo, expresiones matemáticas.
10.6.2. Reacciones de segundo orden. Concepto, mecanismo y expresiones matemáticas.
10.6.3. Reacciones de orden cero. Concepto, mecanismo y expresiones matemáticas.
10.6.4. Tiempo de vida media. Concepto y cálculo.
10.6.5. Deducción de orden de reacción a partir de datos experimentales.
10.6.6. Interpretación de gráficos.
10.7. Teoría de las colisiones en la cinética química.
10.8. Constante de velocidad y factores que la modifican. Ecuación de Arrhenius. Interpretación.
10.8.1. Temperatura.
10.8.2. Barreras cinéticas: Estado de transición y energía de activación.
10.9. Mecanismo de reacción.
10.9.1. Molecularidad.
10.9.2. Etapas determinantes de la velocidad (rapidez) de las reacciones.
10.10. Catalizadores. Definición. Mecanismo de catálisis.
10.10.1. Catálisis homogénea y heterogénea.
10.10.2. Catálisis enzimáticas. Mecanismo y características. Interpretación de gráficos.
Unidad 11: Equilibrio químico
Unidad 11: Equilibrio químico
11.1. Concepto de equilibrio químico. Reacciones reversibles e irreversibles.
11.2. Deducción y expresión matemática de la constante de equilibrio.
11.3. Equilibrios homogéneos y equilibrios múltiples.
11.4. Constante de equilibrio y cociente de reacción. Ley de acción de masas.
11.5. Fatores que afectan el equilibrio químico. Principio de Le Chatelier.
11.5.1. Cambios en la concentración de productos y reactivos.
11.5.2. Cambios en el volumen y la presión.
11.5.3. Cambios en la temperatura.
11.6. Equilibrio de ionización del agua.
11.6.1. Producto iónico del agua (Kw).
11.6.2. pH y pOH. Interpretación y aplicaciones.
11.7. Equilibrio de solubilidad de las sales.
11.7.1. Solubilidad molar y producto de solubilidad. Constante del producto de solubilidad.
11.7.2. Factores que afectan la solubilidad: efecto del ion común y pH.
11.7.3. Implicancias biológicas.
Unidad 12: Termodinámica y electroquímica
Unidad 12: Termodinámica y electroquímica
12.1. Introducción a la termodinámica.
12.1.1. Termodinámica. Concepto de calor.
12.1.2. Sistemas abiertos y cerrados. Flujo de energía en los procesos exo y endotérmicos.
12.1.3. Funciones de estado. Valores estándar.
12.2. Primera ley de la termodinámica: calor (Q), trabajo (W) y energía interna (E). concepto y relación matemática.
12.3. Calor a presión constante: Entalpía (H).
12.3.1. Concepto y expresiones matemáticas. Interpretación.
12.3.2. Variación de entalpía (ΔH) de las reacciones. Ecuaciones termoquímicas.
12.3.3. Comparación entre ΔH y ΔE.
12.3.4.Entalpía estándar de formación y de reacción (ΔH°f)
12.4. Calorimetría.
12.4.1. Capacidad calorífica y calor específico.
12.4.2.Calorimetría a volumen constante y a presión constante.
12.5. Calor de disolución y de dilución.
12.6. Segunda ley de la termodinámica y entropía.
12.6.1. Concepto de microestados o aleatoriedad.
12.6.2.Variación de entropía (ΔS) en diferentes procesos.
12.7. Tercera ley de la termodinámica.
12.8. Energía libre de Gibbs (ΔG) y espontaneidad termodinámica.
12.8.1.Relación ΔG, ΔH y ΔS. Ecuación de estado.
12.8.2. Variación de energía libre en cambios de estado y reacciones químicas. Interpretación.
12.8.3. Energía libre estándar de reacción (ΔG°). relación ente ΔG° y Keq.
12.8.4. Relación entre ΔG y ΔG°, influencia de las concentraciones.
12.9. Diagrama energético de una reacción química.
12.10. Electroquímica. Concepto.
12.10.1. Celdas electroquímicas.
12.10.2. Potencial redox. Definición. Electrodo de referencia. Potencia redox estándar.
12.10.3. Diferencia de potencial en un par redox.
12.10.4. Relación entre fem de la celda, ΔG° y Keq.
12.10.5. Ecuación de Nernst.
Unidad 13: Características químicas de los compuestos y las reacciones orgánicas
Unidad 13: Características químicas de los compuestos y las reacciones orgánicas
13.1. Características de los compuestos orgánicas. Generalidades.
13.1.1. Tipos de enlaces en las moléculas orgánicas. Polaridad de los enlaces.
13.1.2. Tipos de átomos de carbono: primario, secundario, terciario y cuaternario.
13.1.3. Tipos de compuestos orgánicos según, su grado de saturación y según el esqueleto molecular.
13.1.4. Series de los compuestos de carbono. Radicales alquilo.
13.2. Representación de los compuestos orgánicos. Tipos de fórmulas químicas, estructuras y espaciales de compuestos orgánicos.
13.3. Grupos funcionales.
13.3.1. Estructura de los grupos funcionales presentes en los compuestos orgánicos.
13.3.2. Reconocimiento de grupos funcionales en moléculas orgánicas.
13.3.3. Reactividad relativa de los grupos funcionales.
13.4. Número de oxidación del carbono.
13.5. Nomenclatura IUPAC y trivial de compuestos orgánicos.
13.6. Isomería. Definición.
13.6.1. Isomería estructural.
13.6.1.1. Isomería de cadena.
13.6.1.2. Isomería de posición.
13.6.1.3. Isomería de función.
13.6.2. Estereoisomería.
13.6.2.1. Isomería geométrica.
13.6.2.1.1. Isomería cis.trans.
13.6.2.1.2. Regla de Cahn, Ingold y Prelog. Asignación E-Z.
13.6.2.2. Isomería Óptica.
13.6.2.2.1. Concepto de quiralidad e isomería óptica.
13.6.2.2.2. Tipos de isómeros ópticos: enantiómeros y diasteroisómeros. Mezclas racémicas.
13.6.2.2.3. Configuración absoluta y notación R y S.
13.6.2.2.4. Fórmulas geométricas y proyecciones de Fischer de estereroisómeros.
13.6.3. Tautomería.
13.7. Polímeros. Tipos. Ejemplos. Mecanismos de formación.
13.8. Intermedios de reacción. Estructura, origen y reactividad relativa.
13.8.1. Carbocationes y carbaniones.
13.8.2. Radicales libres y carbenos.
13.8.3. Efecto inductivo y efecto mesomérico.
13.9. Reactivos nucleofílos y electrófilos. Conceptos y ejemplos.
13.10. Reacciones generales de los compuestos orgánicos. Conceptualización y ejemplos.
13.10.1. Sustitución.
13.10.2. Adición.
13.10.3. Eliminación.
13.10.4. Condensación.
13.10.5. Isomerización.
13.10.6. Oxidación y reducción.
Unidad 14: Hidrocarburos alifáticos y aromáticos y compuestos heterocíclicos
Unidad 14: Hidrocarburos alifáticos y aromáticos y compuestos heterocíclicos
14.1. Alcanos y cicloalcanos.
14.1.1. Fórmulas generales y nomenclatura. Radicales de alquilo. Series homólogas.
14.1.2. Conformación de los alcanos y cicloalcanos.
14.1.3. Propiedades físicas.
14.1.4. Reacciones; métodos de obtención, reacciones de combustión y sustitución.
14.1.5. Cicloalcanos. Características: Posición de los sustitución e isomería cis-trans.
14.2. Alquenos y Alquinos.
14.2.1. Fórmulas generales y nomenclatura. Grupos alilo y vinilo.
14.2.2. Polaridad y estabilidad relativa de alquenos.
14.2.3. Propiedades químicas; métodos de obtención, reacciones de alquenos y alquinos; adición, oxidación y polimerización. Mecanismos.
14.2.4. Alcadienos.
14.2.4.1. Nomenclaturas.
14.2.4.2. Resonancia y estabilidad.
14.2.4.3. Reacciones características: reacción de Diels Alder y polimerización.
14.2.5. Polímeros. Tipos de polímeros y mecanismos de polimerización. Ejemplos e importancia biológica.
14.3. Hidrocarburos aromáticos y derivados.
14.3.1. Concepto. Aromaticidad y resonancia.
14.3.2. Propiedades químicas: sustitución electrofílica aromática, activantes y desactivantes. Mecanismo. Tipos e importancia.
14.3.3. Derivados del benceno mono y poli sustituidos.
14.3.4. Compuestos policíclicos aromáticos.
14.3.5. Compuestos aromáticos heterocíclicos.
14.4. Derivados halogenados de hidrocarburos saturados e insaturados.
14.4.1. Concepto y nomenclatura.
14.4.2. Estructura y reactividad.
14.4.3. Reacciones de sustitución nucleofílica: Unimolecular (SN1) y bimolecular (SN2).
14.4.4. Reacciones de eliminación: unimolecular (E1) y bimolecular (E2).
Unidad 15: Funciones orgánicas con heteroátomos y enlaces simples
Unidad 15: Funciones orgánicas con heteroátomos y enlaces simples
15.1. Alcoholes.
15.1.1. Fórmula general y características. Nomenclatura y clasificación.
15.1.2. Propiedades físicas: solubilidad, puntos de fusión y ebullición.
15.1.3. Propiedades químicas. Acidez. Métodos de obtención, reacciones (oxidación, deshidración, sustitución, esterificación). Mecanismos de reacción.
15.1.4. Ejemplos biológicos.
15.2. Fenoles.
15.2.1. Fórmula general, nomenclatura y ejemplos. Mono y polifenoles.
15.2.2. Propiedades químicas y biológicas. Acidez y poder antioxidante. Quinonas, métodos de obtención, reacciones de los fenoles sobre el grupo hidroxilo y sobre el anillo aromático.
15.2.3. Ejemplos biológicos de interés.
15.3. Éteres.
15.3.1. Fórmula general y nomenclatura.
15.3.2. Propiedades físicas.
15.3.3. Propiedades químicas, métodos de obtención, reacciones de los éteres.
15.3.4. Epóxidos. Obtención y reacciones.
15.4. Función amina.
15.4.1. Fórmula general. Nomenclatura, clasificación y ejemplos. Poliaminas.
15.4.2. Propiedades químicas; métodos de obtención.
15.4.2.1. Basicidad de las aminas. Formación de sales de amonio.
15.4.2.2. Carácter nucleófilo de las aminas: reacciones con aldehídos y cetonas, N-acilación y nitrosación.
15.4.3. Bases cuaternarias.
15.4.4. Aminas y derivados de importancia biológica.
15.5. Función tiol y tioéter.
15.5.1. Fórmulas generales. Nomenclatura. Comportamiento químico.
15.5.2. Tioles y tioéteres de importancia bilógica.
15.6. Compuestos heterociclos no aromáticos oxigenados, nitrogenados y azufrados.
Unidad 16: Funciones orgánicas con heteroátomos y enlaces múltiples
Unidad 16: Funciones orgánicas con heteroátomos y enlaces múltiples
16.1. Compuestos carbonilos.
16.1.1. Grupo carbonilo: características.
16.1.2. Funciones aldehído y cetona. Fórmulas generales. Nomenclatura sistemática y trivial.
16.1.3. Propiedades físicas: solubilidad, puntos de fusión y ebullición.
16.1.4. Propiedades químicas. Reactividad relativa.
16.1.4.1. Métodos de obtención de aldehídos y cetonas.
16.1.4.2. Reacciones de oxidación – reducción.
16.1.4.3. Reacciones de adición: formación de iminas primarias y secundarias, hidratos, acetales y hemiacetales, hidrazonas, fenilhidrazona, oximas, semicarbazonas. Mecanismos de reacción.
16.1.4.4. Reacciones de condensación aldólica y cetólica y tautomería ceto-enol.
16.1.5. Aldehídos y cetonas de interés bilógico.
16.2. Ácidos carboxílicos.
16.2.1. Función ácido carboxílico. Estructura y características.
16.2.2. Nomenclatura sistemática y trivial. Numeración ω (omega).
16.2.3. Orden de prioridades en la nomenclatura de compuestos polifuncionales.
16.2.4. Clasificación y ejemplos de los ácidos carboxílicos según extensión de la cadena, saturación, número de grupos funcionales.
16.2.5. Ácidos orgánicos de importancia biológica. Ácidos grasos.
16.2.6. Fuerzas intermoleculares y propiedades físicas, solubilidad, punto de fusión y ebullición.
16.2.7. Propiedades químicas.
16.2.7.1. Acidez. Factores que influyen.
16.2.7.2. Métodos de obtención.
16.2.7.3. Reacciones de formación de sales.
16.2.7.4. Reacciones de adición-eliminación conversión en derivados de ácidos mecanismos.
16.2.7.5. Reacciones de reducción y descarboxilación. Mecanismos de reacción.
16.2.8. Sales de ácidos orgánicas.
16.2.9. Hidroxiácidos y cetoácidos. Ejemplo de importación biológica.
16.3. Derivados de ácidos carboxílicos.
16.3.1. Ésteres.
16.3.1.1. Fórmula general. Clasificación, nomenclatura trivial y sistemática.
16.3.1.2. Ésteres de ácidos orgánicos e inorgánicos, lactonas.
16.3.1.3. Propiedades físicas de los ésteres.
16.3.1.4. Reactividad y propiedades químicas. Mecanismos de las reacciones.
16.3.1.4.1. Métodos de obtención.
16.3.1.4.2. Reacciones de hidrólisis y saponificación.
16.3.1.4.3. Reacciones de transesterificación y amonólisis.
16.3.1.4.4. Reacciones de reducción.
16.3.1.4.5. Condensación de Claisen.
16.3.1.5. Lactonas. Estructura y mecanismo de formación.
16.3.1.6. Ésteres y lactonas de importancia biológica.
16.4. Amidas.
16.4.1.1. Características del grupo funcional amida y fórmula general.
16.4.1.2. Nomenclatura, clasificación y ejemplos. Amidas N-sustituidas.
16.4.1.3. Fuerzas intermoleculares y propiedades físicas. Punto de fusión y ebullición.
16.4.1.4. Propiedades químicas. Métodos de obtención, reacciones de Hidrólisis y reducción de las amidas. Mecanismo.
16.4.1.5. Ácido carbámico y derivados. Urea.
16.4.1.6. Lactamas. Mecanismos de formación y nomenclatura.
16.4.1.7. Amidas y lactamas de interés biológico.
16.5. Anhídridos y halogenuro de ácido.
16.5.1.1. Fórmulas generales. Estructura y nomenclatura.
16.5.1.2. Reactividad. Hidrólisis y amonólisis. Uso en la preparación de derivados de ácidos.
16.5.2. Reactividad relativa de los derivados de ácidos.
Unidades 17: Estructuras y propiedades de Biomoléculas fundamentales
Unidades 17: Estructuras y propiedades de Biomoléculas fundamentales
17.1. Aminoácidos.
17.1.1. Estructura y fórmula general. Nomenclatura y abreviatura.
17.1.2. Clasificación fisicoquímica de los aminoácidos y características diferenciales.
17.1.3. Quiralidad de los aminoácidos.
17.1.4. Comportamiento acido – base de los aminoácidos. Influencia del pH en la carga y punto isoeléctrico.
17.1.5. Enlace peptídico. Mecanismo de formación.
17.1.6. Péptidos y proteínas. Generalidades.
17.2. Hidratos de carbono.
17.2.1. Fórmula general y clasificación.
17.2.2. Monosacáridos.
17.2.2.1. Estructura y propiedades fisicoquímicas, carácter reductor.
17.2.2.2. Aldosas y cetosas. Ejemplo de interés.
17.2.2.3. Estructura de Fischer de monosacáridos.
17.2.2.4. Ciclación de monosacáridos.
17.2.2.5. Estereoisomería en monosacáridos. Epímeros y anómeros. Mutarrotación.
17.2.2.6. Derivados de monosacáridos por reducción, oxidación y sustitución.
17.2.3. Disacáridos. Enlace glicosídico. Ejemplo de interés biológico.
17.2.4. Polisacáridos.
17.2.4.1. Homopolisaridos: almidón, glucógeno y celulosa. Estructura y características.
17.2.4.2. Heteropolisacáridos: glicosaminoglicanos. Estructura, características y funciones.
17.3. Lípidos.
17.3.1. Propiedades generales y clasificación.
17.3.2. Ácidos grasos. Estructura y características. Tipos de ácidos grasos y nombre común.
17.3.3. Lípidos simples: acilgliceroles y ceras. Definición. Estructura y propiedades. Ejemplos.
17.3.4. Lípidos complejos.
17.3.4.1. Glicerofosfolípidos. Estructura y propiedades. Ejemplos.
17.3.4.2. Esfingolípidos. Estructura y propiedades. Ejemplo.
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